Daltonov zakon delnih pritiskov
Daltonov zakon o delnem tlaku (znan tudi kot Daltonov zakon) opisuje lastnosti idealnega plina. To pravilo je spoznal John Dalton leta 1801. V plinski mešanici v kateri koli posodi, če med komponentami ne pride do kemične reakcije, se vsak plin enakomerno porazdeli po posodi, tlak, ki ga ustvari, in tlak, ki ga ustvari, ko zaseda celotna posoda sama enaka. Se pravi, da je tlak določene količine plina v določeni prostornini posode povezan le s temperaturo. Na primer, pri nič stopinjah Celzija je tlak 1 mmol kisika v prostornini 22,4 L 101,3kPa. Če v posodo dodamo 1 mol dušika in ohranimo prostornino, je tlak kisika še vedno 101,3 kPa, vendar se skupni tlak v posodi podvoji. Vidimo, da je tlak, ki ga ustvari 1 mol dušika v tem stanju, tudi 101,3 kPa. Daltonov zakon o delnem tlaku načeloma velja le za idealne mešanice plinov, vendar ga je mogoče uporabiti tudi pri pravih mešanicah plinov pri nizkih tlakih.