Da bi pojasnil dejstvo, da je linearan spekter vodikovih atomov, Rutherfordov študent Bohr sprejel Planckovo kvantno teorijo in Einsteinov koncept fotonov. Po planetarnem modelu je predlagal atom z več plastjo razporeditev zunajnuklearnih elektronov. Strukturni model. Osnovno stališče Bohrjevega modela atomske strukture je:
(1) Elektroni v atomu se gibljejo okoli jedrja na krožni orbiti z določenim polmerom in ne sevajo energije.
Bohrjev atomski model
Bohrjev atomski model
(2)Elektroni, ki se gibljejo po različnih tirnicah, imajo različno energijo (E), energija pa je količinska. Vrednost orbitalne energije se poveča s povečanjem n (1, 2, 3,...), n se imenuje kvantno število. Različne skladbe se imenujejo K(n=1), L(n=2), M(n=3), N(n=4), O(n=5), P(n=6) , Q (n=7).
(3)Ko in samo, ko elektron prehaja iz ene tirnico v drugo, seva ali absorbira energijo. Če je sevalna ali absorbirana energija izražena in zabeležena v obliki svetlobe, se oblikuje spekter.
Bohrjev atomski model zelo dobro pojasnjuje linealen spekter vodikovih atomov, vendar ne more storiti ničesar za kompleksnejše spektrske pojave.